Question

某密閉容器中盛有32g標準狀況下的SO₂氣體．計算：
（1）該氣體在標準狀況下的體積和密度；
（2）該氣體中所含氧原子的個數；
（3）將SO₂全部溶于800mL水中（溶解后體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

（1）32g SO₂氣體的物質的量=

32g

64g/mol

=0.5mol，標況下其體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
標況下二氧化硫的密度=

32g

11.2L

=2.86g/L，
答：標準狀況下32g SO₂氣體的體積為11.2L、密度為2.86g/L．
（2）由分子式SO₂可知n（O）=2n（SO₂）=0.5mol×2=1mol，O原子數目=1mol×N_Amol^-1=N_A，
答：32g SO₂氣體中含有N_AO原子．
（3）SO₂溶于水反應生成H₂SO₃，根據S原子守恒可知n（H₂SO₃）=n（SO₂）=0.5mol，溶解后體積變化忽略不計，則溶液體積為800mL，故所得溶液的物質的量濃度=

0.5mol

0.8L

=0.625mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為0.625mol/L．