Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數量級相等，均為10-6

C. y點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三點時水的電離程度:y>x=z

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 根據圖像，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH=7，隨著V1的增大，溶液的pH逐漸增大，說明V1表示BOH溶液的體積，則V2表示HA溶液的體積，故A錯誤；B. 根據圖像，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH=7，說明溶液顯中性，說明Ka(HA)和Kb(BOH)相等，0.1mol/L HA溶液pH=3，則Ka(HA)=≈10-5，故B錯誤；C. y點時，溶液的pH=7，說明溶液顯中性，是因為陰陽離子的水解程度相同，因此c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故C錯誤；D. x、z點酸或堿的濃度相等，因為Ka(HA)和Kb(BOH)相等，對水的電離的抑制程度相等，y點鹽的濃度最大，對水的電離的促進程度最大，三點時水的電離程度:y>x=z，故D正確；故選D。