Question

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．B電極反應(yīng)B－2e^－＝B²⁺
C．x電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解

Answer 1

B

試題分析：交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)，說明A電極是負(fù)極，B電極是正極，即A的金屬性強(qiáng)于B的金屬性，選項(xiàng)A正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；x電極和電源的負(fù)極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，C正確；y電極是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。由于氫離子發(fā)生破壞水的電離平衡，溶液顯堿性，因此有氫氧化鋁白色沉淀產(chǎn)生。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以隨著溶液堿性的增強(qiáng)，氫氧化鋁又溶解，D正確，答案選B。
點(diǎn)評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。而在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。