【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）
A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現
B.隨著元素原子序數的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現
C.隨著元素原子序數的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發生周期性變化
D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3,3]庚烷（
）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體
B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）
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【題目】R、W、X、Y、M是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2。工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結構示意圖是_______________。
（2）WX2的電子式是________________。
（3）R2X、R2Y中，穩定性較高的是___________（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____________________。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。
a.Se的最高正化合價為＋7價
b.H2Se的還原性比H2Y強
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_______。
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為（ ）
A.
B.
C.CH3CH2CH2ClD.
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【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。
為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：
步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。
步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。
（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。
（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。
（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。
（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。
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【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是( )
A.a電極是負極，b電極是正極
B.負極區發生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C.正極區，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子
D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極
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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）
①
的溶解度比
大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩定性比強 ④的還原性比強 ⑤
的酸性比
強 ⑥
與鐵反應生成
，而
與鐵反應生成
⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中
處于同周期的右側 ⑨還原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________。基態K+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標號）。
a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________，其中Be的配位數為_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因：_____________________。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計算表達式）。
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【題目】下列說法正確的是（NA 為阿伏加德羅常數）
A.124 g P4 含有 P—P 鍵的個數為4NA
B.1molCH4 中含有 C—H 鍵的個數為4NA
C.12g金剛石中含有 C—C 鍵的個數為4NA
D.1molCO2 晶胞中含NA 個 CO2
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