Question

（10分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過量的SO₂與NaOH溶液反應的離子方程式為                       。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為         ；該過程產生的
尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為       （寫化學式）。

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）SO₂＋OH＝HSO₃^－
（2）提高鐵元素的浸出率    抑制Fe^3＋水解
（3）Cl₂＋Fe^2＋＝2Cl^－＋Fe^3＋     Cl₂和HCl

（1）過量的SO₂與NaOH溶液反應，應該是生成亞硫酸氫鈉，所以反應的離子方程式是O₂＋OH＝HSO₃^－。
（2）一方面鹽酸過量，可以提高鐵元素的浸出率；另一方面，由于氯化鐵在溶液中存在水解平衡，所以過量的鹽酸可以抑制鐵離子的水解，因此酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe^3＋水解。
（3）溶液中含有亞鐵離子，所以通入氯氣發生的主要反應的離子方程式是Cl₂＋Fe^2＋＝2Cl^－＋Fe^3＋；由于通入氯氣，所以尾氣中含有氯氣。又因為鹽酸易揮發出氯化氫氣體，所以尾氣中還含有氯化氫氣體。