Question

（15分）四種主族元素的性質或結構信息如下：

元素編號	相關信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。
Y	原子最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數是X最外層電子數的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態。
M	能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒。

（1）M的原子結構示意圖是      ；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）         （元素用元素符號表示，下同！）。
（2）Y單質溶于熱濃的硫酸產生的氣體的化學式為         。
（3）能體現Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：                       。
（4）常溫下，不能與X的單質持續發生反應的是(填選項序號)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．濃硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下圖所示進行試驗。裝置通電后，連接電源      （填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現的現象是                               。

Answer 1

（1）； Mg(OH)₂;（2）SO₂（3）S^2- + Br₂ =" S" + 2Br^-
4）B C E  （5）正極  溶液逐漸變成淺綠色。

解析試題分析：根據題意可知:X是Al；Y是S；Z是Br；M是Mg。（1）Mg的原子結構示意圖是;在上述元素中金屬性最強的元素是Mg，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，化學式是Mg(OH)₂;（2）（2）S單質溶于熱濃的硫酸發生反應： S+2H₂SO₄(濃)△3SO₂↑+2H₂O產生的氣體的化學式為SO₂，（3）活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來。能體現Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：Na₂S+ Br₂ =" S↓+" 2NaBr；離子方程式是S^2- + Br₂ =" S" ↓+ 2Br^-。（4）A．Al+ 3CuSO₄= 3Cu+Al₂(SO₄)₃．錯誤。B．Fe₂O₃與Al發生反應要在高溫條件下，在常溫不能反應。正確。C．在常溫下Al遇濃硫酸會發生鈍化，使反應不能在進行。正確。D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．錯誤。E．Na₂CO₃固體與Al不能發生反應。正確。因此選項為B C E。（5）用惰性電極電解FeBr₃溶液。由于陰離子的放電能力Br^->OH^-，所以在與電源的正極相連接的陽極碳棒上發生反應：2Br^-－2e^－=Br₂． Br₂容易溶解在煤油中，所以煤油顏色將變深，在陰極碳棒上發生反應：2Fe³⁺+2e^－=2Fe²⁺;附近的水溶液由黃色溶液逐漸變成淺綠色。
考點：考查元素的推斷、性質、原子結構示意圖、離子方程式的書寫及電解原理的應用的知識。