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（1）帶有2個單位正電荷的微粒

，質量數A是137，中子數N
是81，2.74g該微粒所含有的電子約為          mol。（2分）
（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO₂，已知其氣態氫化物中含氫25% 。
①計算R的相對原子質量為         （2分）；
②寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式       （1分）.

（1）1.08mol （2分）（2）12 （2分） H₂CO₃（1分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C是1～18號元素中的3種，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.8gA的氧化物恰好與100mL0.4mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數與中子數相等。3.6gB元素的單質和足量的硫酸反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）,C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。

（1）寫出三種元素的符號：A                B______       C______
（2）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現象是___________                           ，
離子反應方程式為___________                、                          。
將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、M是五種原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右圖所示，又知W的最外層電子數是內層電子數的3倍，試回答下列問題：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高價氧化物的水化物電子式為：              。
（2）由這五種元素中的兩種元素形成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物有很多種，請寫出其中兩種四原子分子的結構式：   、             。
（3）由這五種元素形成的單質或化合物中，能與水發生化學反應的有多種，請任寫出其中一種與水反應后生成一種單質和一種化合物的化學反應方程式                  。
（4）在微電子工業中，用Z的氣態氫化物甲的水溶液作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境。寫出該反應的化學方程式：                  。
（5）在合成甲的反應過程中，反應速率與時間的圖像如圖所示，則在t₁-t₆時間內的甲的體積分數最小的時刻是              ，t₃時刻改變的外界條件是           ，合成甲的反應是               反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數大小次序是
A.B<C<A B．A<B<C C.C<B<A

D．B>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Li、Na、K、Rb、Cs結構與性質的比較中，不正確的是

A．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多

B．它們的最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數的增加而增強

C．它們的單質的熔沸點隨核電荷數的增加而逐漸升高

D．它們的單質與氧氣或水反應的劇烈程度隨核電荷數的增加而越來越劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH：。
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fc₆此物質不可在O₂中燃燒，原因是。
通過測定知此物質中的6個c原子在分子結構中化學環境

相同，則fc ₆分子空間構型為                。
②乙同學通過分析認為f₂g₂是分子晶體，試寫出其結構簡式：          ；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                            。
（4）下列敘述正確的是（   ）

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿。

B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性。

C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

D．離子半徑：f>g>h>d

E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電。
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列原子或離子的電子排布式或價電子排布：
(1)電子排布式
Al³^＋ ₂₄Cr ₃₀Zn
(2)價電子排布
K O ₂₈Ni

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．X、Y均為短周期元素，其簡單離子_mX^a^＋與_nY^b^－的電子層結構相同，則m＋a=n－b。

C．結合質子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

D．F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，他們用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料。下列關于石墨烯的說法正確的是

A．石墨烯是從石墨中分離出來的，其性質跟石墨非常相似	B．石墨烯是一種只含碳元素的單質
C．石墨烯與₆C互為同位素
D．石墨烯充分燃燒可生成CO₂和H₂O

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