【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816
【答案】B
【解析】解：A．根據圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13 ， 故A正確；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故B錯誤；
C．在a點時Qc＜Ksp，故a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；
D．K= 
= 
= 
≈816，故D正確；
故選B．
A．根據圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減�。�
C．在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液；
D．K= = ．
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO 
+2H2O
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【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解是否完全和水解產物，除加淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)．
（1）該反應的平衡常數表達式為K=_______；
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”“減小”或“不變”）)；若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=______；
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。
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【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數式表示）gcm﹣3 ． 
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【題目】甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發生反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH﹣向極移動（填“a”或“b”）；
（3）負極的電極反應式為 ．
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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ） 
A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機有分子材料
②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是______（填字母）。
a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃
③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是______（填字母）。
a.5、4 b.6、3 c.7、2
④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。
a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜
⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結構（填“線型”或“體型”），需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。
（2）百合是江蘇某地區的特產，富含有蛋白質、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:
①屬于人體所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要營養物質為蛋白質、淀粉和_______，淀粉在人體內水解的化學方程式_____________。
③維生素C 也稱為_________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，這一過程體現了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號）。
（3）良好的生態環境可以提升生活質量。
①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是____。
a.CO 和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
c.在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_____（填字母）。
a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO
③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用________（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應的離子方程式______。
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