Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加_______溶液,再滴加________,該過程的現象為_____________________。

（2）步驟②加入過量H2O2所發生的離子方程式是________________，體現了H2O2的_______（填“氧化”或“還原”）性。

（3）步驟③反應中可加入________溶液。

（4）步驟④反應的化學方程式_____________________。

（5）若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

Answer 1

【答案】KSCN溶液新制氯水先無明顯現象，后溶液出現血紅色2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O氧化NaOH溶液2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O7a/100

【解析】

由流程圖可以知道,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,再轉化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質量,計算補血劑中鐵元素的含量。

由流程圖可以知道,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,再轉化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質量,計算補血劑中鐵元素的含量。
（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,該現象用于檢驗Fe3+存在；本題可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+再進行檢驗：先滴加KSCN溶液，溶液不變色,加入氯水,發生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-，溶液變為血紅色,發生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，說明含有Fe2+；因此，本題正確答案是:KSCN溶液；新制氯水；先無明顯現象，后溶液出現血紅色。

（2）雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,反應離子方程式：2 Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 綜上所述，本題答案是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，氧化。
（3）亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，為生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，可以加入氫氧化鈉溶液；綜上所述，本題答案是: NaOH溶液。

（4）步驟④中反應為氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水,反應的化學方程式為:2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；綜上所述，本題答案是：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。

（5）根據鐵元素守恒：2Fe—Fe2O3可知，氧化鐵的質量為ag，其物質的量為a/160mol,則 n(Fe)=2×a/160= a/80 mol，則每片補血劑中含鐵元素的質量為[56×a/80]×1/10=7a/100 g；綜上所述，本題答案是：7a/100。