【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線不正確的是
A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至過量
B. 向澄清石灰水中通人CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
【答案】D
【解析】試題分析：A．向NaAl02溶液中滴入HC1至過量，發生的反應依次為NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質的量之比為1:3,A正確；B．向澄清石灰水中通入C02至過量發生反應的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2的物質的量之比為1:1，B正確；C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發生反應的化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質的量之比為3:1，C正確；D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失，發生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3、CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗CO2的物質的量之比為1:05:0．5:1，D項錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷燃燒的數值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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【題目】在3個體積相同的密閉容器中均發生下列反應：CO2(g)+H2(g) 
H2O(g)+CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.達到平衡時H2O(g)的物質的量由大到小的順序是
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲
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【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發生反應時，濃硫酸表現出的性質是________。
(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。
(3)導管D在實驗安全和實驗環保方面都有重要意義。
其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當的簡單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現出的性質分別是_________。
(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式：______。
(6)上述生產過程中___________(填化學式)可以循環使用，體現出該流程具有一定的綠色化學理念。
(7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。
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【題目】在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ �。�
A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+
C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-
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【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是( )
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
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【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是（ ）
①改變氣體物質的量濃度 ②改變氣體的壓強 ③改變氣體的溫度 ④加入催化劑
A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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