【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ �。�
A.質量相等的N2和CO
B.等體積的N2和CO
C.等壓等體積的N2和CO2
D.等溫等體積的O2和N2
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（ ） 
A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色
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【題目】對于化學反應中的能量變化，表述準確的是
A. 形成新化學鍵的過程會放出能量B. 中和反應是吸熱反應
C. 加熱才能發生的反應是吸熱反應D. 生成CO2的反應是放熱反應
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【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ， 廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 ．
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 ．
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5﹣4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是 ．
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數據求出產品的純度 ．
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【題目】鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJmol﹣1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJmol﹣1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=kJmol﹣1 ．
（2）反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） 
CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是
a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉化率，可以采取的措施有（寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示． 
①700℃～980℃時發生反應中生成物質二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應在2L密閉容器內進行，10min時，測得生成的氧氣的物質的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為
②硫酸鋅分解生成的SO2經圖2中的循環可得到H2SO4 ． 循環中電解過程陽極反應式是 ．
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 ．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJmol﹣1 ， 該反應是（填“吸熱”或者“放熱”）反應，此法相比于傳統的直接將煤中提取的C燃燒，你覺得可能的優點是什么？ ．
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【題目】最近科學家發現了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（ ）
A. 它與氧氣互為同素異形體B. 它是氧元素的一種同位素
C. 它的摩爾質量是64 g·mol-1D. 它可能具有很強的氧化性
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【題目】用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 ( )。
A.c(OH－)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH－)
C.n(OH－)和c(H＋)
D.c(H＋)和c(OH－)的乘積
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