Question

【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（ ）

A. c點(diǎn)的溶液顯堿性

B. a點(diǎn)時,加入KOH溶液的體積V1=10mL

C. b點(diǎn)時,溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. b點(diǎn)水電離出氫離子濃度最大，說明b點(diǎn)為K2C2O4溶液，則c點(diǎn)為K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性，故A正確；B. a點(diǎn)時，若加入KOH溶液的體積V1=10mL，恰好反應(yīng)生成HC2O4-，根據(jù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，說明電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度c(H+)＜1×10-7 mol/L，與圖像不符，故B錯誤；C. b點(diǎn)時，水電離出氫離子濃度最大，說明b點(diǎn)為K2C2O4溶液，水解后溶液顯堿性，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C正確；D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時，溶液中存在等濃度的K2C2O4和KHC2O4，根據(jù)物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c(HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正確；故選B。