【題目】已知
是比
還弱的酸，氯水中存在下列平衡：
、
，達到平衡后，要使
的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質
A. 
B. 
C. 
D. 
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個圓所構成的元素概念的關系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關系的是
A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素
B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素
C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素
D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環境的是( )
A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具
B.推廣垃圾分類，電子設備以舊換新
C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2＋O2
2SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A. SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B. 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C. 該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大
D. 工業上生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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【題目】已知A、B為單質，C為化合物。
能實現上述轉化關系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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【題目】利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發生反應:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O
（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________。
（2）工作時，甲池內的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。
（3）乙池中Fe( I)棒上發生的電極反應為___________________。
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了___________________mol 電子。
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應調至_____。比色卡對照即可。
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【題目】已知A為化合物,且其摩爾質量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質。它們之間的轉化如圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為___________。
（2）由A生成B和C的反應中,每轉移1mol電子,可以生成________gB。
（3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質量為_________g·mol-1。
（4）E的水溶液與N反應的離子方程式為___________________________。
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