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下列說法正確的是

A．石油的煉制過程都是化學變化過程

B．石油分餾目的是將含碳原子數較多的烴先氣化，后經冷凝而分離出來

C．石油經石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物

D．石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

石油分餾是物理變化，裂解和裂化才是化學變化，A不正確。B不正確，應該是含碳原子數少的烴先氣化，因為碳原子數越少，沸點越低。C不正確，得到的還是混合物，石油正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學工業有關設備、原料、反應條件配套的是（　　）

A．聯合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO₂

B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V₂O₅、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上生產玻璃、水泥都要用到的原料是             。（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是                。（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的       中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數據而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的

。
I.取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加

溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入

粉末至

為

。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至

。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的

如下表：

物質
開始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中發生反應的離子方程式是。
（2）II中將

氧化為

的目的是。
（3）用

（鐵氰化鉀）驗證II中

是否轉化完全的現象是       。
（4）III中發生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵和SiO₂)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6時，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－³⁸。試回答：
(1)根據常溫時Fe(OH)₃的K_sp計算，當溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時溶液中的Fe³⁺物質的量的濃度=10^－⁵mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl₂時，需在HCl氣體中蒸干，原因是
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是          (填以下選項序號)。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項序號)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(N_A表示阿伏伽德羅常數)
A．粗CuO中Cu²⁺數目小于

B．粗CuO中CuO物質的量小于

mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質量分數為

×100℅
D．粗CuO中關于CuO的量無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上合成NH₃。除了需要N₂外，一定還需要

A．H₂

B．O₂

C．CO₂

D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH₄F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC₂O₄·2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式               。
(4)工業上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調節NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO^－氧化Ni(OH)₂生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結晶水合物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業生產的說法中，不正確的是

A．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極

D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS₂)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，該反應中氧化劑為____________。產物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續反應：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn。現在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數據)：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集

到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質量17.28g。
求粗銅中Cu的質量分數(保留一位小數)。

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