亚洲天堂网2018,婷婷丁香花五月天,手机看片日韩av

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某溫度(T℃)下的溶液中，c(H⁺)＝10^－xmol·L^－1，c(OH^－)＝10^－ymol·L^－1，x與y的關系如右圖所示，請回答下列問題：

(1)

此溫度下，水的離子積K_w為________，則該溫度T________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”，pH＝7的溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性．

(2)

若將此溫度(T℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________．

答案：
解析：

(1)	1×10^－13,＞,堿
(2)	①10∶1,②9∶2

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b），請回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-3
HNO₃	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
（2）該溫度下水的離子積常數K_W=

．
（3）該NaOH溶液的物質的量濃度是

10^-b

mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）是

10^-a

mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=

減小

．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為

5mL

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是

Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g），△H=+81kJ?mol^-1

．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因

氫氧化鎂分解放出大量的熱

．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是

過濾

．
（5）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．每消耗0.1mol保險粉（Na₂S₂O₄）時，轉移電子的數目是

0.6

N_A．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應生成易溶于水的物質，不與Mg（0H）₂反應．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：

Fe（OH）₂懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）₂?Fe²⁺+2OH^-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe²⁺，促使平衡向右移動而溶解

．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度T/℃	加入EDTA質量（g）	加入保險粉質量（g）	W（Fe）/（10^-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是

（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g ④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為

．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）

＞

υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是

向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色

．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？

白色沉淀溶解，形成無色溶液

．發生反應的離子方程式為

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為
①

H₂

H_2吸

2H_吸

H₂

H_2吸

2H_吸

；
②N：N_2吸

2N_吸
③

N_吸+H_吸

NH_吸

N_吸+H_吸

NH_吸

；
④NH_吸+H_吸

NH_2吸；
⑤NH_2吸+H_吸

NH_3吸

NH₃．
（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1

．
（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：
2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-（某溫度下其離子積常數為10^-30）．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH₄=

．
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發生反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為

，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為

g．
（2）科學研究發現Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學方程式為

．
②肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c（H⁺）為

．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

．
Ⅱ用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站