【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙、丙中沸點最高的是甲
B.甲常用作制冷劑
C.四種元素形成的單質中W的氧化性最弱
D.四種元素原子半徑大小：W > Z > Y > X
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子，其中丙的水溶液可刻蝕玻璃，則丙為HF，丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，由Z的單質+甲→丁(NO)+乙，可知Z的單質為O2、甲為NH3、乙為H2O，由W的單質+乙(H2O)→丙(HF)+Z的單質(O2)，可知W的單質為F2．可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素。
A、甲為NH3、乙為H2O、丙為HF，常溫下水為液體，而HF、氨氣為氣體，故水的沸點最高，即乙的沸點最高，故A錯誤；
B、甲為NH3，氨氣易液化，揮發吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故B正確；
C、四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，即W的單質氧化性最強，故C錯誤；
D、H電子層數最少，N、O、F電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，故原子半徑：N>O>F>H，即Y>Z>W>X，故D錯誤；
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為
A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于其它電子層上的電子數之和。
(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。
(2)B的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。
(3)E中含有化學鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。
(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________。
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【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A.將Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，說明Cl2有漂白性
B.圖甲用于除去乙烯中的SO2
C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體
D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：
B.氫氧化鎂和鹽酸反應：
C.氨水與鹽酸反應：
D.碳酸鈣溶于稀醋酸中：
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【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準確測得3個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是
A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L
B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數為0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數目為NA
D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
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