Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑 .

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D．常溫下，反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物的反應放出的熱量；
B、反應是可逆反應，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），不能進行完全，反應的焓變是對應化學方程式物質全部反應時放出的熱量；
C、相同條件下，2mol氫原子結合為1mol氫分子的過程是放熱反應；
D、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S，反應不能自發進行△H-T△S＞0．

解答：解：A、甲烷燃燒的熱化學方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、反應是可逆反應，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），不能進行完全，反應的焓變是對應化學方程式物質全部反應時放出的熱量，故B錯誤；
C、相同條件下，2mol氫原子結合為1mol氫分子的過程是放熱反應，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤；
D、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發進行△H-T△S＞0，反應熵變大于0，T是常溫下，所以判斷△H＞0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱的概念應用和判斷，可逆反應與焓變的關系和含義，反應自發進行的判斷依據，題目難度中等．