Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學(xué)式為________。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，F為兩性物質(zhì)。

①A和F的化學(xué)式分別為_______、_______。

②B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 N2O5 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Mg2+<Na+<O2－<S2－ O2 Al2O3 2Mg+CO22MgO+C 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑

【解析】

結(jié)合元素周期表可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素。

（1）④為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高價為+5價，所以元素③的最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5；

（2）元素①⑤組成化合物為NaH，屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+，H－的電子式為，因而NaH的電子式為；

（3）元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物分別是C和H2SO4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物分別是AlCl3和NH3，NH3的水溶液為NH3·H2O，其離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子分別是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的電子層數(shù)為3，其它離子電子層數(shù)為2，所以S2-的半徑最大；當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因而O2->Na+>Mg2+；綜上可知Mg2+<Na+<O2－<S2－；

（6）G是一種常見溫室氣體，可推知G為CO2，結(jié)合A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，且A和D生成G，推斷A為O2或C（碳單質(zhì)），F為兩性物質(zhì)且F為C與A形成的二元化合物，可推知F為Al2O3，因而A為O2，D為C（碳單質(zhì)），C為Al；E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則E的相對分子質(zhì)量為，則B元素的相對原子質(zhì)量為40-16=24，可推知B為Mg，E為MgO，結(jié)合G是一種常見溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，即CO2與Mg點燃生成MgO和C，證明上述推斷合理；綜上A為為O2，B為Mg，C為Al；D為C（碳單質(zhì)），E為MgO，F為Al2O3，G為CO2。

①由上分析知A和F的化學(xué)式分別為O2，Al2O3；

②B與G反應(yīng)，即Mg與CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

③C為Al，則C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑。