【題目】圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。其中，③ 是_______。（填微粒符號）
【答案】OH-
【解析】
依據亞硫酸鈉為強電解質，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續水解生成硫離子和氫氧根離子結合水的電離，排序。
Na2SO3是可溶性鹽，在水中發生電離：Na2SO3=2Na++SO32-，SO32-在溶液中會發生水解作用：SO32-+H2O
HSO3-+OH-，水解產生的HSO3-會進一步發生水解作用：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以溶液中主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，所以氫氧根離子濃度略大于HSO3-，由于溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯呈堿性，所以H+是最小的，所以離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)，③是OH-。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值為
A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如下圖所示。
(1)表示CH3CH2OH體積分數曲線的是_______（選填序號）；在一定溫度下反應達到平衡的標志是______（選填編號)
a.平衡常數K不再增大
b.CO2的轉化率不再增大
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.反應物不再轉化為生成物
(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______(選填編號)；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______(選填編號)
a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積
(3)圖中曲線II和III的交點a對應物質的體積分數ya=_______%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式_____________________。
（2）達到平衡狀態的時刻是__________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率
(CO2)=_________mol/(L·min)。
（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為____________。
（5）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是____________。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_______________，反應在10 min內所放出的熱量為_____kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
請回答下列問題：
（1）(CH3)2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為________。
（2）A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是________，E的結構簡式為__________________。
（4）
發生加聚反應的化學方程式為____________________________；D和G反應生成H的化學方程式為_________________________________________。
（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構)。
①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發生顯色反應�、酆埃瑿OO－”結構
（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]
肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，也可用于香皂及食品香精的調香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。
已知：I.相同條件下，烴A對氫氣的相對密度為13
Ⅱ.反應①、反應②的原子利用率均為100%
III.
回答下列問題：
(1)A的名稱為____________________。
(2)反應③的條件為____________________。
(3)上述合成路線涉及的反應中，屬于取代反應的有___________________〔填編號)。
(4)寫出反應D→E的化學方程式__________________________________。
(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式__________________。
(6)F同時滿足下列條件的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
①苯環上有2個取代基
②能發生銀鏡反應和水解反應
③能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的是___________(填結構簡式)
(7)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設計制備
的合成線路(無機試劑及溶劑任選) __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10 min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數為______。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數]。
(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_____。
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