Question

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是___。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，混合氣體的顏色__(填“變深”或“變淺”)。

Answer 1

【答案】N2O4 ＞ 變深

【解析】

（1）根據(jù)化合價的變化分析，化合價降低的做氧化劑被還原；

（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH ＞0；保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，相當于成比例增大反應(yīng)物，據(jù)此回答。

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中，N2O4（l）中N元素化合價從+4得到電子變成0價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N2O4（l）是氧化劑；

答案為N2O4。

（2）N2O4（g）2NO2（g） (Ⅱ)，當溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH ＞0；保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，相當于成比例增大反應(yīng)物，即增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向，雖然NO2的體積分數(shù)減小，但二氧化氮的濃度仍然增大，則混合氣體的顏色變深；

答案為＞；變深。