【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2＋3H2
2NH3
起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是
A．2 s末氨氣的反應速率=0.4 mol·(L·s)－1
B．前2 s時間內氨氣的平均反應速率=0.4 mol·(L·s)－1
C．前4 s時間內氨氣的平均反應速率=0.3 mol·(L·s)－1
D．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率=0.2 mol·(L·s)－1
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為
A．v(O2)=0.01 mol·(L·s)1 B．v(NO)=0.08 mol·(L·s)1
C．v(H2O)=0.003 mol·(L·s)1 D．v(NH3)=0.003 mol·(L·s)1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：
（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指____，其單體X為_____是細胞生命活動所需的主要能源物質。
（2）物質Ⅲ是______，其元素組成有___等。使用甲基綠、吡羅紅混合染色劑染色,可使Ⅲ呈現__色。
（3）在細胞中含量最高的有機物是___（填字母），它能與雙縮脲試劑作用，產生___色反應。在細胞核內它與Ⅱ組成的結構叫___。
（4）物質Y是______，組成Ⅱ的Y有4種，Y的種類與組成它的___種類有關。
（5）細胞內良好的儲能物質是_____，它屬于脂質，脂質還有兩類物質，其中______是細胞膜及細胞器膜等的重要成分。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A. 原電池能將化學能轉變為電能
B. 原電池負極發生的電極反應是還原反應
C. 原電池在工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極
D. 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的工業原料。下列關于乙烯的說法正確的是
A. 實驗室用乙醇在140℃可制得乙烯
B. 工業上用煤干餾可得到乙烯
C. 乙烯和Br2發生加成反應，使溴水褪色
D. 乙烯屬于飽和烴，能發生聚合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由正丁醇(用nC4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下所示：
nC4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→nC4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反應：nC4H9OH
CH3CH2CH＝CH2↑＋H2O
2nC4H9OH (nC4H9)2O＋H2O
3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
Ⅰ.投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
(1)冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是______(填字母代號)。
A．減少HBr的揮發
B．防止正丁醇的揮發
C．防止溴化鈉被氧化
D．防止溫度過高導致炭化結焦
(2)本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是_______。
Ⅱ.加熱回流：反應裝置選擇②而不選擇①的原因是_____________。在反應裝置中冷凝水應該從_____(填“A”或“B”)端進水。
Ⅲ.分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的____(填序號)。
①nC4H9OH ②SO2 ③(nC4H9)2O ④Br2 ⑤NaHSO4
⑥H2O ⑦H2SO4
Ⅳ.洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用______________方法來判斷。對有機層進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
Ⅴ.收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是nC4H9Br，方法是_________。
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