【題目】用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O
，發(fā)生反應如下：
反應Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
下列有關說法正確的是( )
A.反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化產物
B.處理1molCr2O時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等
C.反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質的量之比為3：5
D.反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O，轉移電子數(shù)不相等
【答案】C
【解析】
A.反應Ⅰ中Cu化合價沒有改變，所以Cu2+不是氧化產物，故A錯誤；
B.處理1molCr2O
時，反應Ⅰ、Ⅱ根據(jù)化合價變化及電荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2++3SO
+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物質的量不相等，故B錯誤；
C.反應Ⅱ中還原劑為Cu2S，氧化劑為Cr2O，根據(jù)得失電子守恒配平后得，還原劑、氧化劑的物質的量之比為3：5，故C正確；
D.處理1molCr2O得到2molCr3+，轉移電子數(shù)相等，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。
(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：
工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是
A. 異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B. 2-氯丁烷（
）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）
A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
B.1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024
C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為_____。
(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣
C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。
(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。
(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
D. 當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、硒形成的單質及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。
(2)高聚氮晶體結構如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。
(3)NO3－的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因__________。
(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示：
已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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