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由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化：

請回答：
(1)A的化學式                  ；B的俗稱            ；J的化學式
(2)反應③的離子方程式
(3)反應②的離子方程式
(4)沉淀H變沉淀I的化學方程式
(5)如何檢驗溶液F中的陽離子

（每空2分）
（1）Al ；鐵紅；Al(OH)₃
（2）Fe + 2Fe³⁺==3Fe²⁺
（3）2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑
(4)4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O==4Fe(OH)₃
(5)先加KSCN溶液再加Cl₂水（其它合理答案也可）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結構示意圖。
（2）c、d原子半徑大小c d，第一電離能大小關系是c d，電負性大小關系是c d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是____ __ (填序號) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-）:

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是。
（2）用等質量的B單質以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關的離子方程式。你確定該方案最佳的理由是。
（3）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑
陽極區生成沉淀的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12）

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫出下列物質的化學式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________
(3)D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)₂溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________

（5）過量的B加入稀硝酸中的化學反應方程式為：____________________________________
（6）若對G溶液中的陽離子進行檢驗：用所給試劑（KSCN溶液、氯水

）設計檢驗G溶液中陽離子的方法。

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的第一電離能最大的是（）

A．Be

B．C

C．N

D．O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中，正確的是

A．氫化物的沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子的還原性：I^—＞S^2—＞Br^—＞Cl^—	D．單質的熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是

A．¹⁶O和¹⁸O是同一種核素	B．¹H₂¹⁸O的摩爾質量為20
C．³⁴S和¹⁵N核內的中子數相差9	D．²H^＋核外電子數為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S²^－、SO₄²^－、SO₃²^－等離子中的若干種。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。

請回答下列問題：
⑴沉淀甲的化學式為________________；
⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；
⑶丙分子的電子式為__________________；
⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；
⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現象___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、Ｄ均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如右圖所示（部分產物略去）。

（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如下圖，請寫出反應

的熱化學方程式：
______________________________________________________。

（2）若A為金屬單質，D是某強酸的溶液，則反應

的
離子方程式是____________________________。
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學式為________________。
②反應

的離子方程式為_________

_______________________。
（4）若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水
的揮發）。

①若圖a符合事實，則D為__________（填化學式），此圖a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是___________________________
（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

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