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關于物質結構的敘述正確的是

A．所有的物質中都存在化學鍵

B．原子的次外層電子數都是8

C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8

D．原子的最外層電子數不超過8

試題分析：稀有氣體分子中不存在化學鍵，A不正確；第二正確元素的次外層電子數都是2個，B不正確；C不正確，He的最外層電子數是2個；根據核外電子排布規律可知，原子的最外層電子數不超過8個，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是學會通過舉例逐一排除篩選得出正確結論的方法，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數依次遞增并都相差1， B元素原子M層上的電子數和K層上的電子數相同。B單質與D單質反應后可形成化合物BD₂；B單質與E單質可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同。
(1)五種元素的名稱是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)寫出A單質在D單質中燃燒的化學方程式：_____________________。
(3)寫出A最高價氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應的離子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫	B．酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．熱穩定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫	D．還原性：S^2-＞Cl^-＞ F^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）

2AE₂（g）已達到平衡狀態的是（填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內壓強保持不變
c. 容器內密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。則該電池的負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表的說法正確的是（）

A．第ⅠA族的元素都為金屬元素

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C．過渡元素全部是金屬元素

D．周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個VIII族，共16個族16個縱行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4p軌道填充一半的元素，其原子序數是

A．15

B．35

C．51

D．33

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相應離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是[填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。
（2）現有Z、W兩種中學化學中的常見物質，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質量比為3:14，寫出W與Z反應的化學方程式。
(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應的水化物作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

(1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子結構示意圖為______________________。
(3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強”或“減弱”)。
(4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物對應的水化物中堿性較強的是___________(寫化學式)。

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