Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是__________________________________．

（2）寫出C12與水反應的化學方程式________________________

（3）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學方程式表示）．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式，下同）。

（4）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是__________．

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．

Answer 1

【答案】 干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色 Cl2＋H2O=HCl＋HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca（ClO）2 D．

【解析】(1)氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣通過干燥的有色布條不會褪色，而通過潮濕的有色布條時，布條褪色；

(2) C12與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO

(3) C12能與NaOH溶液反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應原理為Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12與石灰乳反應制漂白粉的方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用時Ca(ClO)2與水和CO2反應生成的HClO，所以漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。

(4)A、氯氣能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很強的腐蝕性，不能與皮膚接觸，所以A錯誤；B、NaCl不能吸收氯氣，故B錯誤；C、KBr能與氯氣反應，但生成的溴單質同樣有毒，所以C錯誤；D、氯氣能被Na2CO3溶液吸收，且Na2CO3溶液對皮膚沒有傷害，所以D正確。正確答案為D。