Question

【題目】32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：(不要求寫計算過程)

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式________________。

(2)NO為_________ mol．標準狀況V(NO)：V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。

(4)試描述實驗過程中試管內產生氣體現象___________________________

Answer 1

【答案】(1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）0.25，1：1； （3）10； （4）氣體顏色逐漸變淺．

【解析】

試題（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）設NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，則有

x+y=

x+3y=

解得：x=0.25mol y=0.25mol

則V(NO)：V(NO2)=1：1

（3）銅與硝酸恰好反應，根據N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(氣體)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，則n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=" 10" molL-1。

（4）隨著硝酸變稀，產生的NO2變少，NO變多，所以實驗過程中試管內產生氣體的現象是氣體顏色逐漸變淺。