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【題目】鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（）

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子

C. Pd核內有46個質子 D. Pd的原子核內有46個中子

【答案】D

【解析】同位素：原子核內質子數相同，中子數不同的元素的原子互為同位素；質量數A=質子數Z+中子數N。

根據同位素定義， Pd和 Pd中質子數是相同的，都是46，中子數是不同的，分別是56和57，所以Pd和 Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數是46，質子數=核外電子數，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數是46，C選項正確；Pd的質子數是46，中子數N=質量數A-質子數Z=102-46=56，Pd的中子數是56，D選項錯誤；正確選項D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是

A. 活細胞中，含量最多的元素是H

B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數量越多的DNA分子越穩定

C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質一般都含有氨基和羧基

D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．
（1）沉淀1中含有的金屬單質是．
（2）氧化時加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為．
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是　　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發生如下反應：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數大于溫度T3時的平衡常數
D.圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　�。�
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等原料，工業合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為molL﹣1 ．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb≈2×10﹣5）
（3）工業上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ．反應中CO2（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時，υ正（CO2 ）80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數表達式為K=；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為（保留二位小數）．
④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=

實驗編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數據（混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	A	B	C	30	t2
③	常溫	2	40	D	E	t3

（2）該反應的離子方程式．
（3）若t1＜t2 ，則根據實驗①和②得到的結論是．
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L．