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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體	B．鹽酸的量增加一倍
C．鹽酸的用量減半濃度加倍	D．溫度升高40 ⁰C

增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO₃是固態(tài)反應(yīng)物，粉末狀碳酸鈣固體比塊狀碳酸鈣固體表面積大，加快了反應(yīng)速率，故A的最初的反應(yīng)速率明顯加快；對(duì)于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故C正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率	B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響	D．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H₂，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A．增大鹽酸的濃度	B．給反應(yīng)液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液	D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

符合圖象的反應(yīng)為（　　）。

A．Ｎ_２Ｏ_３（ｇ）

ＮＯ_２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

B．3ＮＯ_２（ｇ）＋Ｈ_２Ｏ（l）

2ＨＮＯ_３（l）＋ＮＯ（ｇ）

C．4ＮＨ_３（ｇ）＋5Ｏ_２（ｇ）

4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ_２Ｏ（ｇ）

D．ＣＯ_２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

2ＣＯ（ｇ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦校３趾銣睾銐合拢M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：

	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量/mol
	N₂	H₂	NH₃	平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量/mol
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0
②			1	0．5a
③	m	n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+n(B)

pC(g)+qD(g)，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B是氣體
B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)mA+nB

pC達(dá)到平衡，根據(jù)以下要求填空：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)____________________________態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向____________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率

B．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率

C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H₂和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（提示：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說(shuō)法正確的是：（）

A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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