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下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是


A．制取少量蒸餾水	B．制取少量NO₂	C．比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性	D．探究NH₄HCO₃的熱穩定性

A裝置可以蒸出蒸餾水，A項正確。B裝置NO₂不能用排水法收集，B項錯誤。C裝置中用稀鹽酸制氯氣錯誤，C項錯誤。NH₄HCO₃受熱分解產生水，被加熱的試管口應向下傾，D項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產品，年產量均在10⁷t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業上用電石－乙炔法生產乙烯的反應如下：
CaO＋3C

CaC₂＋CO
CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂
HC≡CH↑＋HCl

CH₂=CHCl
電石－乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[14分]實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有

等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：

（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl₃和30 mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。
（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_________________。

A．反應太劇烈

B．液體太多攪不動

C．反應變緩慢

D．副產物增多

（4）分離和提純操作②的目的是__________________。該操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并________________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測化學試卷）
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉化為Fe(OH)₃反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                    。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                    。
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol

溶液滴定至終點，消耗

溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質量分數為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體只能用排水集氣法收集的是

A．NO

B．NO₂

C．SO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ．過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下，其可能原因分別是                   。
Ⅱ．過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現象為          。
（4）根據表1數據，計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數（寫出計算過程）

滴定次數	樣品的質量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數	樣品的質量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是

A．SO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

今有下列氣體：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿。
(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測量＿＿＿＿等氣體的體積。
(3)當燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應從＿＿＿＿口進入燒瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

A         B      C      D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為                ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有                                                      （用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決。

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