Question

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e===4OH

Answer 1

【答案】D

【解析】根據質子、電子移動方向，可知a是負極，a處通入的是甲醇，故A正確；根據總反應，每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol，故B正確；電池負極的反應式為：CH3OH + H2O 6e=CO2+ 6H+，故C正確；電池的正極反應式為：O2+4H++4e=2H2O，故D錯誤。