Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價(jià)電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子。
③Z元素的電離能(用符號I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol^－1)

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

請回答：
⑴Z₂Y中含有的化學(xué)鍵類型為                    。
⑵Z₂Y₂的電子式為                       。
⑶X₂Y分子的空間構(gòu)型為                 ，其中心原子的雜化方式為            ，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

Answer 1

⑴ 離子鍵  ⑵  ⑶V形； sp³；極性

試題分析：X元素原子的價(jià)電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的，這說明X是氫元素。Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是氧元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子，且W的原子序數(shù)大于氧元素的，這說明W應(yīng)該是氯元素。根據(jù)Z元素的電離能可知，Z的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，這說明Z是第IA族元素，所以根據(jù)Z的原子序數(shù)可知，Z應(yīng)該是鈉元素。
（1）氧化鈉中含有離子鍵。
（2）過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，則電子式是。
（3）水分子中氧原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化。HClO分子中電荷不能重合，所以是極性分子。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題的考查，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)。側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。