Question

【題目】I．現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：

（1）從下表中選出正確選項______________

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________。

（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數為__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

（5）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	21.99
3	20.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。

Answer 1

【答案】D B 、D 、 C 、 E 、F 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變為粉紅色且半分鐘內不變色 C C 0.1010 mol/L

【解析】

（1）根據酸堿滴定管的構造選擇；

（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；

（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；

（4）由c測= ，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小；

（5）根據c測=計算。

（1）現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；

（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變為粉紅色且半分鐘內不變色；

（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據裝置圖可知，此時的讀數是22.35 mL，答案選C；

（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數，讀數偏小，測得溶液濃度偏低；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；

答案選C；

（5）三次測定的體積分別為20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL，平均消耗體積為20.00 mL，

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是。