【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是七個基本物理量之一
B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數個氫原子
C. 1個氧氣分子的質量約為32/NA g
D. 硫酸根離子的摩爾質量是96 g
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【題目】下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 原子半徑大小為：B>A>C
B. 核電荷數：D > C>B >A
C. A與D形成的化合物均是離子鍵
D. 生成的氫化物的穩定性為： D >A>B
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【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 
(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
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【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為____________________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________,中心原子雜化類型為_________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。
（6）Cl2和水能發生反應，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的電子式_______。
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【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．還原性C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯
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【題目】有機物A-H能發生下圖所示一系列變化
（1）試回答下列：
(1)寫出B、G的結構簡式：B____________G____________
(2)C 分子中含有的官能團名稱是____________，檢驗該官能團的方法是__________________。
(3)寫出化學方程式：
① _________________________________
② _________________________________
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式__________。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理___________？并說明理由：________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過量的）。
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【題目】常溫下，下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-
C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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