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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1

則下列說法正確的是

A. Na（s）與Cl2（g）反應生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價鍵卻越強

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)晶格能的定義“1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣態(tài)，結(jié)合成離子晶體時所放出的能量”，反應物Na應為氣態(tài)，故A錯誤;

B、反應的△H=176KJ/mol2+243KJ/mol-360KJ/mol=-602KJ/mol,故B正確;

C、NaCl是離子晶體,硅是原子晶體,晶體類型不同,其熔點高低不能只看其晶格能和鍵能大小,故C錯誤;

D、微粒半徑越大共價鍵也是越弱,故D錯誤;答案：B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①則從反應開始到20mi時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________

(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（）

A. a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為1l；2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗步驟	B瓶	C瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液	變紅，不褪色	變藍，不褪色
實驗2：測定溶液的pH	3	12

回答下列問題：

①儀器a的名稱_______，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_____。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學式)。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g)的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。

②通常選用______作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

②

③

(R1、R2、R3為烴基或氫原子)

請回答：

(1)B→C的反應類型是__________，寫出反應的化學方程式______________________。

(2)C→D反應的化學方程式是_______________________________________________。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是__________。

已知E→G的反應類型是加成反應，寫出反應的化學方程式_____________________。

(4)下列有關香蘭醛的敘述不正確的是__________。

a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應

b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應

c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②遇Fe3+顯紫色

③含有結(jié)構(gòu)

(6)姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(7)1，3—丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設計由甲醇和乙醇(其他無機試劑任選)合成它的流程圖，合成路線流程圖示例如下：__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應類型是_______________。

(2)在該反應中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應中，Fe2O3發(fā)生了_______反應，Al發(fā)生了________反應，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M 點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	貨色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。