Question

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

 
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn^2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

Answer 1

（1）2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋=2Al^3＋＋3Cu　2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃
（2）有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失　Al^3＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O
（3）①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃　②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋=Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O

解析