將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為
| A．66.4 g | B．50.8 g | C．44.8g | D．39.2g |
B
解析試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），所以金屬鋁的質量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為
×3=1.8mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，反應中金屬鐵、銅失去電子的物質的量1.2mol等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH－）=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol－1=50.8 g．故選B．
考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；有關混合物反應的計算
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是
| A．18g重水含有10NA中子 | B．10．6gNa2CO3固體有0．1NAC |
| C．6．4gCu失去的電子數可能為0．1NA | D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．3.01×1023個SO2分子的質量為32g |
| B．CH4的摩爾質量為16g |
| C．1 mol H2O的質量為18g/mol |
| D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA |
| B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA |
| C．1 mol —OH中電子數為10 NA |
| D．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數目一定相等 |
| B．25℃和100℃時，水的pH相等 |
| C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D．2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應。下列有關描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數）
| A．反應前氣體反應物的總體積為0.224 L |
| B．生成物的分子個數為0.005 NA |
| C．產物中的N-H鍵個數為0.02NA |
| D．加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
| A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe(OH)3膠體粒 |
| B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C—H極性共價鍵 |
| C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA |
| D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA |
| B．標準狀況下，11.2 L氟化氫所含的分子數為0.5NA |
| C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.5NA |
| D．常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是
| A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l |
| B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1 |
| C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g |
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