【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中
B. 稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1 
回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為 ．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是 ．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為；濾渣A的主要成分是（填化學式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為 ．
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉．當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示： ①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L．
②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關紙層析法實驗的說法正確的是( )
A.濾紙作為固定相，濾紙上吸附的水作為流動相
B.濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相
C.濾紙上吸附的水作為固定相，溶于水的有機溶劑作為流動相
D.濾紙上吸附的水作為流動相，不溶于水的有機溶劑作為固定相
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉化為Mn2+ ． 某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．
實驗 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸餾水 | 待測數據（反應混合液褪色 |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分別為：a=、b=
（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據實驗①和②得到的結論是
（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗結果和結論 |
若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1 ， 則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用） |
（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（請寫出最后化簡結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列（如圖）路徑合成： 回等下列問題：
（1）CH3CH2OH分子中的官能團名稱是 ．
（2）A與H2反應的反應類型為； A的一氯代物同分異構體數目有種．
（3）寫出由B生成C的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質均為氣態．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g） 
CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
試回答：
（1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
（2）比較反應熱數據可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖
請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式 ．
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在進行Fe3＋和Cu2＋分離實驗時，不能讓流動相溶劑沒及試樣斑點的原因是( )
A.Fe3＋和Cu2＋會溶解在層析液中，使實驗結果不明顯
B.濾紙上Fe3＋和Cu2＋會擴散不均勻影響實驗效果
C.濾紙上的濾液細線會變粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
D.濾紙上的Fe3＋和Cu2＋會混合起來不分散
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