Question

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PbI的Ksp為2×10-6

B. 溫度不變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：溶液中存在碘化鉛的溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)，根據外界條件（例如溫度、濃度等）對溶解平衡、溶度積常數的影響，結合圖像中離子濃度的變化趨勢分析解答。

詳解：A、根據圖像知常溫下平衡時溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分別是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9，A錯誤；

B、PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb2＋濃度仍然比原平衡時大，B錯誤；

C、根據圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C錯誤；D、反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學平衡常數K＝c2(I－)/c(S2－)＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝5×1018，D正確。答案選D。