Question

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是______（填物理變化、化學變化）．
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品．電解飽和食鹽水的離子方程式為______ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離；
（2）根據工業電解飽和食鹽水的產物書寫；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，根據化合價的變化判斷；
②為防止氯氣污染空氣，應進行尾氣吸收；
③根據題給信息，為制得更多的次氯酸鈣，應在低溫下進行；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸，生成的次氯酸濃度越大，漂白效果更好．
解答：解：（1）蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離，沸點屬于物理性質，故答案為：物理變化；
（2）工業電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，可生成具有漂白性的HClO，故答案為：Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（Cl₂）=1mol，被氧化的HCl的物質的量是2mol，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
②氯氣可與NaOH溶液反應，為防止氯氣污染空氣，應進行尾氣吸收，故答案為：吸收尾氣，防止污染大氣；
③根據題給信息，為制得更多的次氯酸鈣，應在低溫下進行，可放在冰水中降溫，故答案為：將裝置C放在冰水中降溫；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸，反應的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，為生成更多的HClO，可加入醋酸，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃； B．
點評：本題考查較為綜合，設計元素化合物知識以及實驗設計等問題，題目難度中等，建議在學習中牢固把握相關物質的性質．