【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱是
A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1
C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存
B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌
C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠
D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A. 4 mo1SO2和2mol O2
B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C. 4mol SO2．和4 mo1 O2
D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。
Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。
(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。
Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。
(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點(diǎn)是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大，研究和開發(fā)碳的氧化物的應(yīng)用對(duì)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)已知：①甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇、生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與
的關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)起始
＝2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當(dāng)＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。
(3)已知由CO2生成CO的化學(xué)方程式為CO2(g)＋O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反應(yīng)速率為v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k為速率常數(shù)。2500 K時(shí)，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))
(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可發(fā)生原電池反應(yīng)，其裝置如圖：
①外電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，溶液中生成_______molH＋
②寫出電極B的電極反應(yīng)式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
請(qǐng)回答：（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是：
a．有氧氣生成；b.__________。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是：__________；
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫 度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
KMnO4溶 液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝______；通過實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影。
（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝______。
（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2＋，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。
（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備：
+HNO3
+H2O △H<0，已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) | 苯 | 硝基苯 | 間二硝基苯 | 濃硝酸 | 濃硫酸 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 難溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列說法不正確的是( )
A.分液后的有機(jī)層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來
B.制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C.該反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成
D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機(jī)雜質(zhì)
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