Question

【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用．

（1）某小組進行工業合成氨的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2，實驗、、中隨時間的變化如圖所示．

實驗從開始到達到平衡狀態的過程中，用表示的平均反應速率為 ___________．與實驗相比．實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母，實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母．

增大壓強 減小壓強 升高溫度 降低溫度 使用催化劑

（2）可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高溫度 增大壓強 c，增大的濃度

（3）遇水發生水解反應，生成的同時得到 ___________填化學式是廣譜高效消毒劑，制備原理為若轉移1mol電子，則制取的質量為 ___________．

（4）時，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的電離平衡常數為 ___________．

Answer 1

【答案】0.012mol/(L·min)

【解析】

由圖可知，實驗到達平衡，平衡時△c(N2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，再根據方程式計算，根據計算；

由圖可知，與實驗相比，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，故實驗應是使用催化劑；

由圖可知，與實驗相比，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變體積平衡向逆反應移動，據此結合選項判斷；

提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動，結合平衡移動原理分析；

遇水發生水解反應，分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，據此判斷雙鍵產物； 根據得失電子守恒判斷計算；

溶液顯中性，所以，溶液的電荷守恒可得：，故，氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應稍微過量；

電常數只與溫度有關，結合電離常數Kb的表達式計算。

由圖可知，實驗到達平衡，平衡時△c(N2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知，，故，

由圖可知，與實驗相比，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，故實驗應是使用催化劑，

由圖可知，與實驗相比，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變體積平衡向逆反應移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度；

故答案為：；e；c；

提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動，

該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，氮氧化物的轉化率降低，故a錯誤；

該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應移動，氮氧化物的轉化率降低，故b錯誤；

增大的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故c正確；

故答案為：c；

遇水發生水解反應，分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，故生成的同時還得到HClO；反應中中的Cl元素化合價由價升高為中價，故轉移1mol電子，生成的物質的量為1mol，質量為，

故答案為：HClO；；

溶液顯中性，所以，溶液的電荷守恒可得：，故，氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中，，c(NH3·H2O)=()mol/L，電離常數只與溫度有關，則此時的電離常數Kb===， 故答案為：，。