Question

【題目】對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應的△H＞0

B.a、b處反應速率大小關系：va大于vb

C.在343 K下，要提高SiHCl3轉化率，可以及時移去產物或提高反應物濃度

D.343 K時，SiHCl3的平衡轉化率為22%，可以求得該溫度下的平衡常數約為0.02

Answer 1

【答案】C

【解析】

溫度越高反應越快，達到平衡用的時間就越少，所以曲線a代表343K的反應，曲線b代表323K的反應。

A、曲線a代表343K的反應，曲線b代表323K的反應，由圖像可知，溫度越高SiHCl3的平衡轉化率越大，所以該反應的△H＞0，故A正確；

B、a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，故B正確；

C、 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)只有一種反應物，增大反應物的濃度，相當于加壓，反應前后氣體系數和不變，加壓平衡不移動，提高反應物濃度，SiHCl3的轉化率不變，故C錯誤；

D、設初始加入的三氯氫硅的濃度為1 mol·L-1，

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始: 1 0 0

反應: 0.22 0.11 0.11(轉化率為22%)

平衡: 0.78 0.11 0.11

所以平衡常數K==0.02，故D正確；

選C。