Question

反應N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行
C．A、C兩點的反應速率：A>C
D．B、C兩點化學平衡常數：B<C

Answer 1

C

試題分析：N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，從這可以看出，該反應為吸熱反應，所以溫度升高，平衡向正反應方向移動，故顏色加深；減小壓強，平衡向正反應方向移動，顏色加深，從圖中可以看出，T₁<T₂，P₁< P₂，圖中C點可以通過A點加壓而得到，B點很明顯的顏色小于C點，故A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點，故A正確，維持壓強不變，由B點到A點保持壓強不變，升高溫度的過程，所以反應向正方向進行，故B正確，C點可以通過A點加壓而得到，所以A、C兩點的反應速率為A<C,故C錯誤，為本題的答案；B、C兩點化學平衡常數：B<C，因為溫度高，平衡常數大。
點評：本題考查了化學平衡的綜合知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度比較大，考生很容易錯選A選項。