【題目】現用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是( )
A.電解開始時陰極有H2放出
B.電解開始時陽極上發生:Cu2++2e-Cu
C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應
D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發生了變化
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組一定能大量共存的是
A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
C.由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D.常溫下，
的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
（1）工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的△H=___kJ/mol。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能（kJ/mol） | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質，該水解反應的化學方程式為___。
（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發生反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。
②A電極的電極反應為___。
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【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環境沒有區別，根據分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A. 該分子的分子式為C5H4
B. 該分子中碳原子的化學環境有2種
C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上
D. 該分子中只有C—C鍵，沒有
鍵
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【題目】乙烯間接水合法生產乙醇是指：先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氫乙酯再水解生成乙醇,相應反應的化學方程式：
第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 
C2H5OSO3H+Q；
第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4
完成下列填空：
（1）如果要提高上述第一步反應中乙烯的轉化率，可以采取的措施是_______。（選填編號）
a 加壓 b 增加乙烯的濃度 c 升溫 d 及時移走產物
（2）第一步中的濃硫酸有脫水性，寫出濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白色粉末的化學方程式（已知H2SO4·H2O穩定）______________。
（3）簡述上述兩步反應中循環利用的物質是_____，將此物質循環的操作步驟：__________。
（4）硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質相似的是_________。碳元素原子最外層有_______種運動狀態不同的電子。通過比較___________可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強弱。
（5）已知H2O2是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學式為_______。H2O2沸點高于X，其原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為
則以下敘述錯誤的是( )
A. R為三角錐形 B. R可以是BF3
C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′
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【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。
X(C24H40O5)：
Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
下列敘述錯誤的是( )
A.1 mol X在濃硫酸作用下發生消去反應，最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y發生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X
C.X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強
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【題目】二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。現在工業由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價)制取，其主要工藝流程如下：
已知有關反應包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
(1)試劑A為____，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因____；
(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是__________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發黃，發黃的雜質是_____________（填化學式）。
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4；
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗滌和干燥；
IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________；
(2)檢驗TiO2x H2O中Cl-是否被除凈的方法是____________________；金屬鈦被稱為“21世紀金屬”，工業制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護下，在密閉反應器中，將TiCl4以一定的流速通入熔化的鎂即可。主要涉及以下反應：
①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2
②TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti
(3)下列推斷不合理的是________
A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應
B.鎂的熔點比鈦的熔點高
C.鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強
D.反應②產生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
(4)請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標明物料循環。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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