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A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比3∶4，D分別與A、B、C可形成10個電子的分子X、Y、Z。則下列敘述正確的是
A．X、Y、Z三種分子的穩定性逐漸減弱 B．上述四種元素共能形成五種單質
C．X、Y、Z三種分子的沸點逐漸升高 D．X、Y、Z三種分子均為極性分子

結合“10電子微粒”和原子結構的相關知識點可推斷出A、B、C、D四種短周期元素分別為C、N、O、H；由于碳、氧元素有多種同素異形體的存在，所以四種元素能形成超過五種以上的單質
故分子X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，其中甲烷分子為非極性分子；由于C、N、O的非金屬性逐漸增強，其對應氫化和的穩定性逐漸升高
故答案為C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是核電站的主要燃料，下列關于

U的說法正確的是

A．質子數為235	B．中子數為92
C．電子數為143	D．質量數為235

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46．67％；F元素的核電荷數比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能I_l_（_C_）      I₁_（_x_）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論不正確的是（）

A．微粒半徑：S﹥S²^―﹥Cl^―﹥F	B．酸性：HClO₄﹥H₂SO₄﹥H₃PO₄
C．氧化性：Cl₂﹥S﹥Se﹥Te	D．離子還原性：S²^―﹥I^―﹥Br^―﹥OH^―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d四種原子序數依次增大的常見短周期元素，a、c結合構成化合物x；b、c結合構成化合物y；c、d結合構成化合物z。元素組成的單質（仍用a、b、c、d表示）和組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
（1）上述反應中，有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是　　　　
（填反應編號）。
（2）組成化合物n的元素為　　　　　（填字母），判斷理由為　　　　　　　　。
（3）根據題意寫出：z的電子式為　　　　　，y的結構式為　　　　　　　。
（4）根據題意寫出：反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是。

A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體

B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里

D．用加熱的方法提取NH₄C1固體中的少量碘單質

E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是，元素Y的原子結構示意圖為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是（）

A．原子半徑：a＞c＞d＞b	B．電負性a＞b＞d＞c
C．原子序數：d＞a＞c＞b	D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請填寫元素符號）
(2) 寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構型____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的

位置是           ，Na原子結構示意圖為       ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是         (用離子符號表示)
(2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式                。
(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是           ，其水溶液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是

(用離子方程式表示)。

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