【題目】下表中實驗操作、現象以及所得出的結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 向盛有 | 先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀 |
|
B | 將適量 | 一支試管出現白色沉淀，另一支試管無明顯現象 | 出現的白色沉淀是 |
C | 取少量 | 產生白色沉淀 |
|
D | 濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y | 試紙變藍 | Y可能是 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．實驗操作中，2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液滴入幾滴0.1mol/LKCl溶液，則溶液中的Ag＋過量，再加入KI，I－和Ag＋直接反應生成AgI，并不是白色的AgCl轉化為AgI，不能比較AgCl和AgI的Ksp，故A錯誤；
B．SO2溶于水，使得溶液顯酸性，SO2具有還原性，在酸性環境下，被硝酸根離子氧化生成SO42－，生成
沉淀，故B錯誤；
C．氯酸鉀與硝酸銀不反應，則不能檢驗
中的氯元素，應先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗氯元素，故C錯誤；
D．具有氧化性的氣體能將I－氧化成I2的均可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，則氣體可能為氯氣、臭氧等，故D正確；
故選D。
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環境治理的熱點問題。回答下列問題：
（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。
（2）KMnO4/CaCO3漿液可協同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。
①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質的量之比為___。
（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：
圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法正確的是
A.pH值都為4的稀鹽酸和
溶液中，水的電離程度相同
B.濃度均為
的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：
C.在含濃度都為
的
、
的混合溶液中滴加
溶液，先出現沉淀的是
已知：
，
D.濃度均為的和
溶液中，
相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是3種物質的溶解度
，下列說法中正確的是
物質 |
|
|
|
溶解度 | 74 |
|
|
A.已知
的
，則所有含有固體的溶液中，都有
，且
B.除去粗鹽中含有的
雜質，最佳除雜試劑為
溶液
C.將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同
D.用石灰水處理含有
和
的硬水，發生的離子反應方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 將KI和 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性：
|
B | 向盛有 | 2min后，試管里出現凝膠 | 非金屬性：
|
C |
| 先出現白色沉淀后又有紅褐色沉淀產生 | 溶解度：
|
D | 向 | 有黑色沉淀 | 酸性：
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人尿中可以分離出具有生長素效應的化學物質——吲哚乙酸，其結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面
B.吲哚乙酸苯環上的二氯代物共有四種
C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發生反應，最多消耗5 mol H2
D.吲哚乙酸可以發生取代反應、氧化反應和中和反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。
（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為___。
（3）現將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫出該混合溶液質子守恒式：___。
（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質是___（填化學式）。
（5）濃度均為0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號表示）
（6）在常溫下，現有下列四種溶液：①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___（用序號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：
，某學習小組擬研究消毒液
主要成分為NaCl和
的變質情況．
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的
生成
和HClO而變質．寫出化學反應方程式：______．
(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質．
限選試劑：
濃硫酸、
品紅溶液、
淀粉溶液、
溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實驗方案．
所加試劑 | 預期現象和結論 |
向試管A中加足量① ______ ；試管B中加 | 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；③ ______ ，則消毒液未變質； ④ ______ ，則消毒液完全變質． |
(3)測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取
消毒液放入錐形瓶中，加入過量的
溶液
．
②定量分析．使
的酸性
溶液和剩余的
發生反應．重復實驗3次，測得平均消耗酸性溶液
；此過程中涉及的反應有：
；
③計算．消毒液中NaClO的濃度為______
用含a、b、c、V的代數式表示
．
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