Question

（1）在如圖的元素周期表p區中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的

ⅣA

族．
（3）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有

5

種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	M層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是

HClO₄

（寫化學式）．
②XY₂是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式

，XY₂的分子中存在

2

個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

H-Z

．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

sp²

雜化，YO₂分子的空間構型

V形

．
④W的基態原子核外電子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．現有含W²⁺的配合物，化學式為[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．該配合物中含有的化學鍵類型

配位鍵、共價鍵和離子鍵

，該配合物的配體是

H₂O

．

Answer 1

分析：（1）p區中金屬元素與非金屬元素的分界線位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之間；
（2）根據第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的絕對值相等判斷；
（3）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s¹；第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種C：1s²2s²2p² 和 O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成對電子是三個的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成對電子是四個的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶；
（4）由表中可知，X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，即均為2，故X為C；
Y的M層上有2對成對電子，可知Y為S；
Z和S同周期，Z的電負性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；
W的一種核素的質量數為63，中子數為34，故質子數為29，29號元素為銅，故W為Cu，
結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：（1）p區中金屬元素與非金屬元素的分界線位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之間，可表示為，
故答案為：；
（2）第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，
故答案為：ⅣA；
（3）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s¹；第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種C：1s²2s²2p² 和 O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成對電子是三個的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成對電子是四個的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，共5種，
故答案為：5；
（4）由表中可知，X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，即均為2，故X為C；
Y的M層上有2對成對電子，可知Y為S；
Z和S同周期，Z的電負性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；
W的一種核素的質量數為63，中子數為34，故質子數為29，29號元素為銅，故W為Cu．
①Y為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則位于周期表第3周期第ⅥA族，Z為Cl，非金屬性較強，對應的最高價含氧酸為HClO₄，酸性最強，
故答案為：第3周期、第ⅥA族；HClO₄；
②XY₂為CS₂，電子式為，結構式為S=C=S，含有2個σ鍵，由于Cl的電負性比S強，則在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Z，
故答案為：；2；H-Z；
③S有兩種氧化物其化學式為SO₂和SO₃，其中SO₃中S形成3σ鍵，沒有孤電子對，原子采用sp²雜化，SO₂中S形成2σ鍵，有1的孤電子對，為V形，
故答案為：sp²；V形；
④W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，該化合物中含有配位鍵、共價鍵和離子鍵，配體為H₂O，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；配位鍵、共價鍵和離子鍵； H₂O；

點評：本題綜合考查物質的結構、位置和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，正確推斷元素是解本題關鍵，題目難度中等．