【題目】如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）
A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸
B.B的目的是為了除去氯氣中的水分
C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液
D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10﹣5 |
HClO | HClO | 3.0×10﹣8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3﹣ | K1=4.4×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4﹣ HPO42﹣ | K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 |
回答下列問題：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為_______。
(3)求出該溫度下，0.10molL﹣
(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)下列四種離子結合H+能力最強的是_______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(7)等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（_________）
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va
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【題目】在一密閉容器中，發生可逆反應：3A（g）
3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體
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【題目】在一密閉容器中，反應mA（g）
nB（g）+pC（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.m＜n+pB.物質A的轉化率減小
C.物質B的質量分數減小D.平衡向正反應方向移動
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【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是
A.曲線n表示
與pH的變化關系
B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
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【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2，結構簡式為
，廣泛應用于航天、化工等領域中。實驗室制備二茂鐵的裝置如圖所示。
已知：①二茂鐵熔點是173 ℃，在100 ℃時開始由固體直接變為氣體；沸點是249 ℃。
②制備二茂鐵的反應原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣5 min左右；
②再從儀器a滴入13.9 mL新蒸餾的環戊二烯(C5H6，密度為0.95 g/cm3)，攪拌；
③將25.4 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續攪拌45 min；
④再從儀器a加入25 mL無水乙醚，攪拌；
⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得到橙黃色溶液；
⑥蒸發橙黃色溶液，得到二茂鐵粗產品；
⑦二茂鐵粗產品的提純。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是________________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________。
(3)儀器c的適宜容積應為________________(填標號)。
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.
(5)步驟⑦的實驗裝置如圖所示，二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是________________，裝置中棉花的作用是________________。
(6)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是________________。
(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g，則該實驗的產率為________________。
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關說法不正確的是（ ）
A.濾渣中X為Fe2O3
B.“反應”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大
C.濾液中溶質的主要成分為Na2CO3
D.NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
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【題目】設N A 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2 N A
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1 N A個OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數為N A
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【題目】根據以下三個實驗：①鐵釘放入硫酸銅溶液中 ②銅絲放入氯化鐵溶液中 ③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是( )
A.實驗①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑
B.實驗①②中發生的都是置換反應
C.實驗③中可收集到NO、H2的混合氣體
D.上述實驗證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+
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