Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Y	單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z	Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W	最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體

 
（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基態原子的核外電子排布式為                        
（2）X的第一電離能比Y的          （填“大”或“小”），X的單質分子中σ鍵和π鍵的數目比為             ，Y氧化物屬于          晶體。
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaC1O溶液和XH₃反應制得，試寫出該反應的化學方程式                                           。
（4）己知下列數據：
4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s) △H＝一337.2kJ·mol^—1
2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol^—1
由W₂O和O₂反應生成WO的熱化學方程式是                                   。

Answer 1

（1）三 ⅢA  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
（2）大  1：2 原子 
（3）NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O 
（4）2Cu₂O(s)+O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝一292.0kJ·mol^—1

解析試題分析：根據題意可以推知X、Y、Z、W分別為N、Si、Al、Cu。
（1）Cu為29號元素，故其電子排布式為[Ar]3d⁹4s²；
（2）同周期從上到下，第一電離能依次減小，有N>P；P為3p³，半充滿結構，P>Si；因此N>P>Si；氮氮三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；SiO₂為原子晶體。
（3）由反應物和產物可以寫出
（4）目標反應等于反應②×2-①，根據蓋斯定律可得。
考點：本題以物質結構為基礎，考查了原子結構、分子結構、晶體結構、元素周期律、蓋斯定律及熱化學方程式的書寫等相關知識。