Question

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

（2）該化合物的空間結構為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點與SiCl4的比較，__________ (填化學式)的高，原因是______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 正四面體形 sp3 非極性分子 GeCl4 二者均為分子晶體結構相似，GeCl4相對分子質量大，范德華力強，熔、沸點高

【解析】X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數比內層電子總數少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

（1）Ge元素是32號元素，基態原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17號元素，原子的最外層電子的電子排布圖為；（2）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結構和性質，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；（3）由于二者均為分子晶體，結構相似，GeCl4相對分子質量大，范德華力強，熔、沸點高。